INTRODUCCIÓN:
El blog está destinado a brindar información sobre el balanceo de ecuaciones por el método de tanteo y óxido-reducción, propondrá los pasos para realizar cada uno de éstos, las reglas de cada uno y bastantes ejercicios ya resueltos para ser tomados como ejemplo.
OBJETIVOS:
- Conocer los conceptos generales de balanceo.
- Obtener conocimientos para realizar un balanceo por el método de tanteo y por óxido-reducción.
- Asegurarse de que la ecuación realizada esté balanceada.
MARCO TEÓRICO
¿QUÉ ES BALANCEAR?
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
• Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
• Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
• El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.
PASOS PARA BALANCEAR POR EL MÉTODO DE REDOX
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.}
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
REGLAS PARA BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero
2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1
3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1
5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2
6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos
8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye.
PASOS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA POR TANTEO:
1. Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción.
2. Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos.
3. Cuenta los átomos de los elementos en los productos.
4. Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. PD. Nunca cambies un subíndice de una fórmula química.
5. Escribe los coeficientes en su razón más baja posible. Los coeficientes deben ser los números enteros más pequeños posibles.
6. Revisa tu trabajo. Asegúrate de que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.
REGLAS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA POR TANTEO
Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.
PROCEDIMIENTO
NIVEL 1:
EJERCICIO 1
EJERCICIO 2
EJERCICIO 3
EJERCICIO 4
EJERCICIO 5
NIVEL 2
EJERCICIO 1
EJERCICIO 2
EJERCICIO 3
EJERCICIO 4
EJERCICIO 5
NIVEL 3
EJERCICIO 1
EJERCICIO 2
EJERCICIO 3
EJERCICIO 4
EJERCICIO 5
CONCLUSIONES
- Los principales métodos utilizados para balancear una ecuación química son los de oxido-reducción y el de tanteo, también existen otros que no son comunmente usados con frecuencia.
- El balanceo es aquel que permite a una ecuación cumplircon la Ley de Conservación de la Masa.
- Es importante llevar un orden, el cual consiste en balancear primero los metales, posteriormente los no metales, después el hidrógeno y en última instancia el oxígeno.
- Entendí que es necesario simplificar, ya que siempre debemos tomar como coeficiente el número más pequeño.
- Aprendí a balancear por ambos métodos.
WEBGRAFÍA
- https://phet.colorado.edu/es/simulation/balancing-chemical-equations
- https://www.ingenieriaquimica.net/foros/6-quimica-general/15492-que-es-balancear-para-que-sirve-y-como-se-hace
- http://www.monografias.com/trabajos89/balanceo-de-ecuaciones-quimicas/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.shtml
- https://es.wikihow.com/balancear-ecuaciones-qu%C3%ADmicas
- http://nuevoblogceltzinc.blogspot.com.co/2016/04/pasos-y-reglas-para-balancear.html
- https://www.google.com.co/search?biw=1280&bih=615&tbm=isch&sa=1&ei=t8bzWqz5AbHt5gK9xoWIDw&q=+QU%C3%8DMICA&oq=+QU%C3%8DMICA&gs_l=img.3...2921.3861.0.3995.15.6.0.0.0.0.321.499.0j1j0j1.2.0....0...1c.1.64.img..14.0.0....0.BOG30jPbQ6E#imgrc=OvlBB64TE_3HEM:
